课时训练(十四) 质量守恒定律 化学方程式
1．[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
2．[2017·兰州]\”84\”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( )
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
3．[2017·来宾]关于2H2＋O2eq o(=====,sup7(点燃))2H2O的读法不正确的是( )
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
4．[2017·天津]在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A．23 B．46 C．92 D．96
5．[2017·西宁]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A．丙的相对分子质量为32 g
B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
D．反应前后分子种类不变
6．[2017·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图K14－2所示，下列说法错误的是( )
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
7．[2017·聊城]如图K14－3是某化学反应的微观模型，\”
\”\”
\”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )
图K14－3
A．生成物的化学式可能是NH3
B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
8．[2017·湘潭]一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
A.x的取值范围是0≤x≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x＋y＝65
9．[2017·黔东南]某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下表：
在下列判断中，正确的是( )
A．物质X由碳、氢元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16克
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
10．[2017·成都]用图K14－4所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸
11．[2017·凉山]如图K14－5，我们在探究物质燃烧的条件时，向盛有80 ℃热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式__________________________________。待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊溶液，你预测会显________色，写出发生该现象的化学反应方程式________________________________。
12．[2017·北京改编] 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K14－6所示：
①图甲所示反应的化学方程式为________________________________。
②在图乙横线处补全相应微粒的图示。
③结合图K14－6，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
13．[2017·重庆B] 2017年5月在北京召开了\”一带一路\”的高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。
(1)古代丝绸之路中的\”丝\”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛皮相似，则蚕丝富含____________(填序号)。
A．无机盐 B．蛋白质
C．糖类 D．维生素
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药中至少含有________种元素，黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为________。
(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为________________________________。
14．[2017·随州]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图K14－7。
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是________。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________________________________。
(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数________________________________(写出最终的计算表达式)。
15．[2017·荆门]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表。
(1)完全反应生成氢气的质量为__________g。
(2)计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．A
8．A 9．B 10．C
11．4P＋5O2eq o(=====,sup7(点燃))2P2O5 红
P2O5＋3H2O===2H3PO4
12．(1)CH4＋2O2eq o(=====,sup7(点燃))CO2＋2H2O
(2)①CH4＋H2Oeq o(=====,sup7(一定条件))CO＋3H2 ②
③分子 原子
13．(1)B
(2)五 K2S
(3)2Al＋Fe2O3eq o(=====,sup7(高温))2Fe＋Al2O3
14．(1)CD
(2)气球膨胀受到浮力增大(或装置漏气)
(3)0.88 eq f(2.22 g,50 g＋2 g－0.88 g)×100%
15．(1)0.4
(2)解：设该黄铜中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.4 g
eq f(65,2)＝eq f(x,0.4 g)
x＝13 g
黄铜中铜的质量分数为eq f(32.5 g－13 g,32.5 g)×100%＝60%。
答：黄铜中铜的质量分数为60%。
