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    《化学必修第二册》——3、硫酸根离子的检验(硫酸根离子的检验高中化学)

    硫酸根离子的检验和应用

    1. 硫酸根离子的检验

    离子的检验是化学实验中很重要的知识点,其中硫酸根离子的检验是高考常考的知识点。

    实验:的检验原理

    实验操作:取三支试管,分别加入少量的稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液,然后各加入几滴BaCl2溶液,观察现象。再各加入少量稀盐酸,观察现象。

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    实验现象:三支试管中均生成白色沉淀,加入稀盐酸后,前两支试管中的沉淀不溶解,第三支试管中的沉淀溶解,且有气泡产生。

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    结论: 均能生成白色沉淀,BaSO4不溶于稀盐酸,BaCO3能溶于稀盐酸

    利用上述结论,实验室检验的经典操作为:

    取待测液少许于试管中,先向其中滴加适量稀盐酸,若无明显现象,再滴入少量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有存在。

    滴加盐酸无现象,可以排除的干扰

    思考:

    (1)滴加稀盐酸和BaCl2溶液的顺序能不能颠倒。

    不能。若滴加顺序颠倒,则不能排除的干扰

    (2)能不能将稀盐酸换成稀硝酸,BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液。

    如果换成稀硝酸或Ba(NO3)2溶液,则不能排除 的干扰硝酸有强氧化性,会将 氧化成,所以尽量不使用它们。但如果确定样品中没有,也可以用它们检验。

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    2、硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯

    粗盐中除了有泥沙外,还硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,工业生产中可能需要纯净的NaCl,这些杂质就需要除掉。

    一般除杂的原则是“不增、不减、易分离”。

    其选择思路是:先考虑杂质的性质(包括物理性质、化学性质),将杂质转化成易分离的沉淀、气体、水等物质,而且不带入新的杂质,不改变主要成分,依此选择合适的方法和试剂。

    在除杂过程中还需要考虑的问题是:为了将某杂质除干净,所加的试剂就需要略微过量,但这样还是会带入新的杂质,带入的新杂质还需要除去,所以还要注意试剂加入的合理顺序

    根据以上思路,我们可以用氯化钡溶液除硫酸盐,碳酸钠溶液除CaCl2氢氧化钠溶液除MgCl2

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    为了将过量的氯化钡除去,可以先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液

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    过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液可以用稀盐酸除去,但在加稀盐酸之前,要先过滤

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    综合上面的分析,合理的方案有:

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    练习:

    1、下列检验试样中有无的操作及结论正确的是(  )

    A.滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,一定有

    B.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,一定有

    C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,没有白色沉淀生成,一定没有

    D.先加盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,一定有

    答案:D。

    分析:

    A中可能为;B中沉淀可能为AgCl;Ag2SO4是微溶物,当浓度较大时也可能出现沉淀,所以C项不能排除有存在。

    2、氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯少量含泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:

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    (1)操作①中必须用到的一种仪器是______(填字母)。

    A.研钵

    B.量筒

    C.烧杯

    D.试管

    (2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯玻璃棒坩埚钳外,还需要用到的仪_____。

    (3)实验结束后称量获得的“精盐”,并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是________(填字母)。

    A.粗盐没有全部溶解就过滤

    B.蒸发时液滴飞溅剧烈

    C.蒸发后所得“精盐”很潮湿

    D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

    (4)某同学查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠,小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又做了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。

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    提供的试剂:碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和氯化钠溶液

    ①从提供的试剂中选出a所代表的试剂是_____、_____。

    ②在滤液中加盐酸的作用是_______、_____(用化学方程式表示)。

    答案:

    (1)A 

    (2)蒸发皿 

    (3)ABD 

    (4)①氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 

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    云水散人

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